NaOH溶液能和SO2或SeO2反應嗎?生成什么

SO2為酸性氣體，固可以和堿反應，而SE是S的同族元素，根據門捷列夫的理論，同族元素有相似的性質，所以SEO2也能和NAOH反應

NAOH+SO2=NA2SO3+H2O

NAOH+SEO2=NA2SEO3+H2O

NaOH溶液能和SO2或SeO2反應嗎?生成什么

SO2為酸性氣體，固可以和堿反應，而SE是S的同族元素，根據門捷列夫的理論，同族元素有相似的性質，所以SEO2也能和NAOH反應

NAOH+SO2=NA2SO3+H2O

NAOH+SEO2=NA2SEO3+H2O

化學

因為Ｓ，Se,Te,的非金屬性依次減弱,原子半徑逐漸增大,和氧原子形成氧化物后的空間增大,和還原劑接觸的空間增大,所以,它們的氧化性才會越來越強.即氧化性:TeO2＞SeO2＞SO2

化學

因為Ｓ，Se,Te,的非金屬性依次減弱,原子半徑逐漸增大,和氧原子形成氧化物后的空間增大,和還原劑接觸的空間增大,所以,它們的氧化性才會越來越強.即氧化性:TeO2＞SeO2＞SO2

CH3CH2CHOSeO2==CH3COCHOH2OSe

方程式不對吧！

假如是這樣的話，化合價都沒變化，還是+4價

化學

S顯非金屬性，Se是過渡元素，Te顯金屬性，Te比Se更簡單失電子，生成Te2+；反過來：Te2+相對與Se2+更簡單得電子，氧化性是由小到大：SO2＜SeO2＜TeO2，還原性與氧化性相反。

化學題01

B.H2S、SO2、H2Se、SeO2

氧化為更高的價態，因為濃度等條件沒有，具體氧化到什么程度很難說。其中SO2、SeO2被氧化為：H2SO4、H2SeO4

化學題01

B.H2S、SO2、H2Se、SeO2

氧化為更高的價態，因為濃度等條件沒有，具體氧化到什么程度很難說。其中SO2、SeO2被氧化為：H2SO4、H2SeO4

化學

S顯非金屬性，Se是過渡元素，Te顯金屬性

Te比Se更簡單失電子，生成Te2+

反過來：Te2+相對與Se2+更簡單得電子

氧化性是由小到大：SO2＜SeO2＜TeO2

還原性與氧化性相反

兩道化學選擇題

正確的是:

(1).A.還原性：TeO2＞SeO2＞SO2

(2).D.略小于1120mL

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