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H2seo3，亞硒酸鹽，其中se價為4

當se價為6時，對應的酸為H2SeO4亞硒酸~h2seo3和h2so3酸性。

請采用H2seo3和H2SeO4第一步電離度大于第二步電離度的原因？請按結構與性質的關系解釋。無論多元酸是什么，第一步都比第二步重要。

假如用H2A來表示二元酸，那么第一步是H2A（AQ）>H（水合離子）Ha-h2seo4與h2seo3。

第二步是HA->H（水合離子）a2-h2seo3h2n2h2。

生成水合H，第一步是克服HA-（1第二步是克服a2-（兩個負電荷）的吸引力。顯然，第二步需要更高的能量，導致反應的程度更小，這是根本原因。

我知道H2SO3是一種強酸，這是很尤其的，因為h2seo3和H2SeO4的第一電離度大于第二電離度，因為第一電離后產生的負離子更難進一步充電大于第二步，因為第一步產生的H會抑制第二步的電離。

假如用H2A來表示二元酸，那么第一步是H2A（AQ）→H（水合離子）Ha-

第二步是問HA-→H（水合離子）a2-h2seo3和so2。

它也會產生水合H，第一步只是為了克服專門的HA-（負電荷）的重力，在第二步中，我們必須克服a2（兩個負電荷）的引力。顯然，第二步所需的能量要高得多，這導致反應程度很小，這是根本原因

一。通過氧化得到H2seo3，HNO3還原為No.

3Se4HNO3H2O=3H2SeO34NO↑哈弗h2剎車軟的原因。

2、H2seo3與還原物質反應形成簡單的硒沉淀（亞硒酸鹽氧化，硒提取通道）

H2seo32so2H2O==2h2so4Se≤。（h2seo3為氧化劑，se為還原產物）h2seo4由誰生成的。

什么是h2seo3

亞硒酸硒是第34個元素，第4周的VI主基團與s性質相似

根據元素周期表的知識，含氧酸中中心原子的價態越高，其酸性越強

誰是SEO2-so2的氧化性？H2SeO3H2SeO4？硫酸硫酸？

H2SeO4>；h2so4的外觀和性能：白色六角晶體，易吸濕。

熔點（℃）：58h2seo3。

沸點（℃）：260（分解）h2seo3和h2的原因

相對密度（水=1）：2.95

溶解度：溶于水，不溶于氨，溶于硫酸。制備

的主要目的是作為甲醇和乙醇的鑒別試劑，制備硒鹽。

其他理化性質：160

健康危害：產品吸濕性和腐蝕性強。它能刺激眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道。吸入、口服或皮膚吸收可引起嚴重中毒。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性作用：頭痛、眩暈、乏力、厭食等表現。h2seo3酸性。

爆炸危險：本品不燃，腐蝕性強，刺激性強，可引起人體灼傷。

危險特性：強氧化性和強酸性（均強于硫酸）。其水溶液具有腐蝕性和高度刺激性。

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